盖吕萨克定律公式 盖吕萨克定律
1、(1)玻意耳定律(温度相同,压强与体积的关系):一定质量的气体,在
2023-08-201、(1)玻意耳定律(温度相同,压强与体积的关系):一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式:P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。
(相关资料图)
2、(2)盖吕萨克定律(压强相同,体积与温度的关系):一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式:V1/T1=V2/T2 。
3、(3)查理定律(体积相同,压强与温度的关系):一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高(或降低)1℃,增加(或减小)的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式:(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
4、扩展资料:一、波义耳定律(玻意尔定律一般指波义耳定律)波义耳创建的理论——波义耳定律,是第一个描述气体运动的数量公式,为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。
5、该定律是学习化学的基础,学生在学习化学之初都要学习它。
6、波义耳具有实验天赋,还证实了气体像固体一样是由原子构成的。
7、但是,在气体中,原子距离较远,互不连接,所以它们能够被挤压得更密集些。
8、早在公元前440年,德谟克里特就提出原子的存在,在随后的两千年里人们一直争论这个问题。
9、通过实验,波义耳使科学界相信原子确实是存在的。
10、二、盖·吕萨克定律(盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律)1802年,盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。
11、即V1/T1=V2/T2=……=C恒量。
12、盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
13、在一次实验中他证实:水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
14、1808年他证明,体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在,而且在反应物与生成物之间也存在。
15、1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律(盖-吕萨克定律),在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
16、约瑟夫·路易·盖-吕萨克(1778-1850),法国化学家、物理学家。
17、1778年12月6日生于上维埃纳省圣莱昂纳德;1850年5月9日卒于巴黎。
18、他以对气体之研究而知名。
19、盖-吕萨克1805年研究空气的成分。
20、在一次实验中他证实:水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。
21、1808年他证明,体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在,而且在反应物与生成物之间也存在。
22、1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律(盖-吕萨克定律),在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用。
23、他1802年发现了气体热膨胀定律。
24、1813年为碘命名。
25、1815年发现氰,并弄清它作为一个有机基团的性质。
26、1827年提出建造硫酸废气吸收塔,直至1842年才被应用,称为盖-吕萨克塔。
27、三、查理定律对于热力学温标,则有P/T=C(C为定值),说明一定质量一定体积理想气体的压强与热力学温度成正比。
28、参考资料:百度百科—波义耳定律百度百科—盖-吕萨克定律百度百科—查理定律。
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